氨气和氧气反应

一、反应方程式在不同条件下的展现

1. 纯氧中的燃烧

条件：点燃

反应过程：在纯氧的环境中，氨气（NH?）与氧气（O?）在点燃的条件下发生反应，生成氮气（N?）和水（H?O）。

反应方程式：4NH? + 3O? → 点燃 → 2N? + 6H?O

现象：燃烧时，你会观察到明亮的黄色火焰。

2. 催化氧化（工业制硝酸的重要基础反应）

条件：高温及催化剂，如铂铑合金

反应过程：在高温和催化剂的作用下，氨气与氧气发生反应，生成一氧化氮（NO）和水。生成的NO再与氧气结合，进一步生成二氧化氮（NO?），最终转化为硝酸（HNO?）。

反应方程式：第一阶段，4NH? + 5O? → 催化剂 → 4NO + 6H?O；第二阶段，2NO + O? → 2NO?；最终，NO?与水反应形成硝酸。

二、氨气的其他相关信息

实验室制备：氨气的制备通常在实验室中通过铵盐与强碱（如氢氧化钠NaOH）加热反应来实现，或者通过浓氨水与固体NaOH快速制取。

物理性质与储存：氨气具有腐蚀性，特别是对铜、银等金属。在储存时需要使用沥青涂层铁桶以防腐蚀。氨气溶于水后呈现弱碱性，这一性质使得湿润的红色石蕊试纸在接触后会变蓝。

以上内容全面概述了氨气在不同条件下的化学反应、产物及其在实际工业应用中的用途，展示了化学的奇妙与实用性。